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你听说过超临界水吗？

  作为一个常识，每个人都知道水的沸点会随着气压的升高而升高。在标准大气压下，水的沸点为100℃；在高原地区，大气压力小于标准大气压，水的沸点降低，不足100℃便沸腾，这也是为什么高原地区煮饭需要高压锅这样密闭的容器。那么一直增大压力沸点是不是会一直升高?这里水指液态水。

  首先了解一下水的相图

  图中纵坐标为压强，绿色和棕色区域相交部分即为水的沸点。在液态水区域，随着压强的升高，水的沸点一直升高。图中绿色的部分即为水的液态区域，其右侧有一临界点，标注着647K，即374℃，表明液态水的最高温度为374℃，并非想象中的没有上限。此时的临界压强为22.064MPa，超过这个压强，水的沸点将不复存在，也就是说，继续加热并不会导致水沸腾。
  当温度超过临界温度374℃，水会进入超临界状态。此时水处于气液不分的状态，没有明显的气液分界面，既不是液体也不是气体。
  在理想情况下，一个密闭刚体容器，里面装有足够量的水，给容器不断加热。在这个过程中，容器内的温度和压强不断上升。在低压阶段，可以明显看到液态和气态两种状态存在，且分界面明显。水接近亚临界状态时，分界面渐渐模糊，在达到临界点瞬间，分界面消失，水进入超临界状态。
  超临界水和普通的水有什么区别？
物理性质：超临界水的密度比普通的水小；
化学性质：1.超临界水溶解性更强；2.在超临界水中的化学反应速度更快；3.注入氧气后具有极强的氧化性。